QUÍMICA ORGÂNICA

            No início, a Química Orgânica estava limitada a estudar os compostos encontrados em seres vivos, pensava-se que a formação desses compostos dependia de uma força presente apenas nos seres vivos (Animais e Vegetais).

            Grandes nomes do estudo da Química Orgânica são Jöns Jacob Berzelius que, em 1806, estabeleceu a diferença entre a Química Mineral (Inorgânica) e a Química Orgânica, e Friedrich August Kekulé von Strandonitz um químico alemão que, em 1865, concebeu a estrutura da molécula de benzeno em forma de anel.

             A Química Orgânica é o capítulo da Química que trabalha com compostos formados por Carbonos (C) e Hidrogênios (H), que chamamos de Cadeia Carbônica. Dentro da Química Orgânica estudamos que há vários meios de formar compostos orgânicos e cada forma diferente funciona de modo diferente, o que chamamos de Funções Orgânicas.

               A tabela a seguir mostra os diferentes tipos de Funções Orgânicas:

HIDROCARBONETOS

ALCOOIS

ALDEÍDOS

CETONAS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ÉTERES

ÉSTERES

AMINAS

AMIDAS

              Mas como identificamos cada Função Orgânica?

          Cada função tem o que chamamos de Grupo Funcional e é esse Grupo Funcional que caracteriza e distingue cada Função Orgânica. 

             Na tabela a seguir temos cada Função Orgânica e seu Grupo Funcional:

             Não esquecendo dos hidrocarbonetos, eles são compostos com suas cadeias carbônicas formadas apenas por Carbonos (C) e Hidrogênios (H). 

           Outra curiosidade que falarei em outra postagem é a nomenclatura de compostos orgânicos, cada Função Orgânica recebe um nome diferente.

BIBLIOGRAFIAS:

Site - http://n.i.uol.com.br/licaodecasa/ensmedio/quimica/tabela-funcoes-organicas.gif 

Livros:

1- Utimura, T.Y.: Linguanoto, M.: Química Fundamental, Volume Único, Pgs. 325 - 473, Editora FTD, São Paulo, 1998;

2- Fonseca, M. R. M. da:Química:meio ambiente,cidadania, tecnologia, 1ª ed., Volume 3, Pgs 20 - 21, Editora FTD, São Paulo, 2010.

3- Ser Protagonista: Química, 3º Ano Ensino Médio, Obra Coletiva Concebida, Desenvolvida e Produzida por Edições SM; Editor Responsável: Antunes, M. T.; 2ª ed., Pgs 13;15;24, Edições SM, São Paulo, 2013.

 

BURACOS NA CAMADA DE OZÔNIO E AQUECIMENTO GLOBAL

             Um dos grandes problemas da contemporaneidade é um assunto muito delicado chamado aquecimento global, mas o que os buracos na camada de ozônio tem haver com isso?

             Uma pergunta mais importante ainda: O QUE É A CAMADA DE OZÔNIO??

              Começamos pelo ozônio. O ozônio, de molécula O₃, forma uma camada protetora na estratosfera. Essa camada, chamada de camada de ozônio, é responsável por manter a temperatura no solo do nosso Planeta. Essa propriedade da camada de ozônio, de manter a temperatura no solo, é chamada de Efeito Estufa.

              Mas esse EFEITO ESTUFA não é algo ruim?

              Não, o Efeito Estufa ocorre naturalmente. Sem ele a temperatura no solo da Terra seria 30°C mais fria. 

              O problema está na emissão de gases poluentes, que nós humanos emitimos. Os mais perigosos são os gases do tipo CFC's (Clorofluorcarbonetos). Os CFC's, quando emitidos, chegam a camada de ozônio e reagem com o O₃, como mostra a reação a seguir:

Primeiro ocorre a decomposição das moléculas de CFC's por meio da radiação solar:

                                               

CH₃Cl _(g) → CH_{3 (g)} + Cl_(g)

Em seguida, os átomos de cloro liberados reagem com o  O₃, conforme a equação a seguir:

Cl_(g) + O₃ → ClO_(g) + O_{2 (g)}

         Quando o Cloro reage com o O₃, temos o que chamamos de buracos na camada de ozônio.

         Agora, paramos e pensamos juntos, se o efeito estufa mantém a temperatura no solo do Planeta Terra, o que acontece se fizermos buracos na camada de ozônio, que gera o efeito estufa que, por sua vez, mantém a temperatura na Terra?

         Isso mesmo, aumento da penetração de radiação solar na Atmosfera do Planeta aumentando assim sua temperatura. 

           Dentre outras consequências que o aumento da temperatura pode trazer, temos o derretimento das calotas polares, problemas em plantações, aumento dos focos de incêndios, aumento nos casos de câncer de pele.

 BIBLIOGRAFIAS:

  Site InfoEscola - http://www.infoescola.com/geografia/camada-de-ozonio/

  Site Mundo Educação - http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destruicao-camada-ozonio-pelos-cfcs.htm

BOAS FESTAS

               Boa noite a todos os leitores....... Desculpem por ter desaparecido do blog..... Ano novo chegando e com eles novas postagens no blog. Boas Festas a todos os Futuros Químicos e Químicas e a todos os amantes dessa Ciência magnifica.

LEIS PONDERAIS

              Quando falamos em reações químicas, não podemos deixa de citar dois grandes nomes de estudiosos da química: Antoine Lavoisier e Joshep Louis Proust.

                LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS

"Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma."

                 Essa é a famosa frase do cientista francês Antoine Lavoisier, responsável pelo estudo da conservação de massas. 

                 Segundo os estudos de Lavoisier, em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

                 Por exemplo: Em uma reação entre duas substâncias (A e B) se transformando em uma outra substância (C). Qual a massa da substância C? Dados: massa da substância A= 60g e massa da substância B= 2g.

                 Utilizando de uma simples equação de primeiro grau conseguimos demonstrar que:

                          

     A + B → C

    60g  + 2g →     x

               Entendo a Lei de Lavoisier temos que a massa de C= 62g. Analisando isso, conclui-se que a reação respeita a Lei de Lavoisier.

LEI DE PROPORÇÕES DEFINIDAS

"Uma determinada substância composta é formada de substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa."

                 Esta Lei foi formulada pelo cientista francês Joseph Louis Proust. Ela fala que em reações químicas, uma determinada substância formada é composta de substâncias mais simples que se arranjam, sempre, na mesma proporção em massa.

                 Por exemplo: a formação da água.

                 H2 - massa atômica = 1 → 2x1 = 2g 

                 O - massa atômica = 16 → 16  = 16g

                 Então 18g de água, contém 16g de Oxigênio e 2g de Hidrogênio. A molécula de água está na proporção 1:8.

                 m H2 = 2g  = 1

                 m O = 16g = 8

                  Chamamos estas duas Leis de Leis Ponderais da Química pois estão relacionadas as massas dos elementos químicos, dentro de uma reação química.

BIBLIOGRAFIAS:

http://www.soq.com.br/

Livros 

Utimura, T. Y., Linguanoto, M. ; FTD, São Paulo, 1998.

CATALISADORES

             Quando os professores falam sobre cinética química, ou velocidade na qual uma reação química ocorre, eles falam sobre substâncias catalisadoras.

   - Mas o que são CATALISADORES?

             

             Catalisadores são substâncias, que são adicionadas a uma reação química, para diminuir o tempo e aumentar a velocidade da reação química que deseja ser estudada. O catalisador não altera nada na composição dos reagentes ou produtos envolvidos na reação.

              Temos experimentos que nos mostram os efeitos de catalisadores em reações químicas, como por exemplo no vídeo:

PASTA DE DENTE DE ELEFANTE

       Canal do Youtube: Manual do Mundo

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

             Mesmo este tema sendo mais físico do que químico, estudamos eles. Os Estados Físicos da Matéria são propriedades muito interessantes de se observar. Temos, hoje mais de 5 estados físicos encontrados ou em estado de pesquisa. Os mais conhecidos são:

1º Sólido:

           Os átomos da matéria encontram-se, neste estado físico, quase imóveis o que possibilita a organização destes átomos em corpos não fluídos.

2º Líquido:

                   Neste estado os átomos da matéria encontram-se em movimento, mantendo o volume e a quantidade de matéria.

3º Gasoso:

                    No estado gasoso os átomos da matéria estão se movimentando com tal velocidade que apenas a quantidade de matéria se mantém a mesma.

              O 4º e o 5º estado da matéria são os que menos são lembrados por professores em suas aulas.

4º Estado da Matéria: O Plasma

                       Neste estado os átomos da matéria encontram-se em extremo movimento, ocorre em situações mais quentes de o estado gasoso. É encontrado em telas de televisões LCD e televisões com tela de plasma. Encontramos o plasma também nos raios em uma tempestade ou estrelas, como o nosso Sol.

5º Estado da Matéria: Condensado de Bose-Einstein

                        Neste estado os átomos da matéria encontram-se a uma temperatura tão baixa (0 K ou -273 ºC) que os átomos começando a não se movimentar mais e acabam se sobrepondo uns sobre os outros. 

                     Estes são os mais importantes. Quem sabe o que as pesquisas ainda podem nos mostrar no futuro sobre a matéria.

O LATIDO DO CÃO

        Uma das experiências mais bonitas que já vi. Se conseguir, um dia levarei este experimento para meus alunos verem. Misturando Óxido Nitroso e Dissulfeto de Carbono em um recipiente de vidro e fogo temos a reação chamada de The Barking Dog.