LEIS PONDERAIS

              Quando falamos em reações químicas, não podemos deixa de citar dois grandes nomes de estudiosos da química: Antoine Lavoisier e Joshep Louis Proust.

                LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS

"Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma."

                 Essa é a famosa frase do cientista francês Antoine Lavoisier, responsável pelo estudo da conservação de massas. 

                 Segundo os estudos de Lavoisier, em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

                 Por exemplo: Em uma reação entre duas substâncias (A e B) se transformando em uma outra substância (C). Qual a massa da substância C? Dados: massa da substância A= 60g e massa da substância B= 2g.

                 Utilizando de uma simples equação de primeiro grau conseguimos demonstrar que:

                          

     A + B → C

    60g  + 2g →     x

               Entendo a Lei de Lavoisier temos que a massa de C= 62g. Analisando isso, conclui-se que a reação respeita a Lei de Lavoisier.

LEI DE PROPORÇÕES DEFINIDAS

"Uma determinada substância composta é formada de substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa."

                 Esta Lei foi formulada pelo cientista francês Joseph Louis Proust. Ela fala que em reações químicas, uma determinada substância formada é composta de substâncias mais simples que se arranjam, sempre, na mesma proporção em massa.

                 Por exemplo: a formação da água.

                 H2 - massa atômica = 1 → 2x1 = 2g 

                 O - massa atômica = 16 → 16  = 16g

                 Então 18g de água, contém 16g de Oxigênio e 2g de Hidrogênio. A molécula de água está na proporção 1:8.

                 m H2 = 2g  = 1

                 m O = 16g = 8

                  Chamamos estas duas Leis de Leis Ponderais da Química pois estão relacionadas as massas dos elementos químicos, dentro de uma reação química.

BIBLIOGRAFIAS:

http://www.soq.com.br/

Livros 

Utimura, T. Y., Linguanoto, M. ; FTD, São Paulo, 1998.

CATALISADORES

             Quando os professores falam sobre cinética química, ou velocidade na qual uma reação química ocorre, eles falam sobre substâncias catalisadoras.

   - Mas o que são CATALISADORES?

             

             Catalisadores são substâncias, que são adicionadas a uma reação química, para diminuir o tempo e aumentar a velocidade da reação química que deseja ser estudada. O catalisador não altera nada na composição dos reagentes ou produtos envolvidos na reação.

              Temos experimentos que nos mostram os efeitos de catalisadores em reações químicas, como por exemplo no vídeo:

PASTA DE DENTE DE ELEFANTE

       Canal do Youtube: Manual do Mundo

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

             Mesmo este tema sendo mais físico do que químico, estudamos eles. Os Estados Físicos da Matéria são propriedades muito interessantes de se observar. Temos, hoje mais de 5 estados físicos encontrados ou em estado de pesquisa. Os mais conhecidos são:

1º Sólido:

           Os átomos da matéria encontram-se, neste estado físico, quase imóveis o que possibilita a organização destes átomos em corpos não fluídos.

2º Líquido:

                   Neste estado os átomos da matéria encontram-se em movimento, mantendo o volume e a quantidade de matéria.

3º Gasoso:

                    No estado gasoso os átomos da matéria estão se movimentando com tal velocidade que apenas a quantidade de matéria se mantém a mesma.

              O 4º e o 5º estado da matéria são os que menos são lembrados por professores em suas aulas.

4º Estado da Matéria: O Plasma

                       Neste estado os átomos da matéria encontram-se em extremo movimento, ocorre em situações mais quentes de o estado gasoso. É encontrado em telas de televisões LCD e televisões com tela de plasma. Encontramos o plasma também nos raios em uma tempestade ou estrelas, como o nosso Sol.

5º Estado da Matéria: Condensado de Bose-Einstein

                        Neste estado os átomos da matéria encontram-se a uma temperatura tão baixa (0 K ou -273 ºC) que os átomos começando a não se movimentar mais e acabam se sobrepondo uns sobre os outros. 

                     Estes são os mais importantes. Quem sabe o que as pesquisas ainda podem nos mostrar no futuro sobre a matéria.

O LATIDO DO CÃO

        Uma das experiências mais bonitas que já vi. Se conseguir, um dia levarei este experimento para meus alunos verem. Misturando Óxido Nitroso e Dissulfeto de Carbono em um recipiente de vidro e fogo temos a reação chamada de The Barking Dog.

SALTO QUÂNTICO: A QUÍMICA DOS FOGOS DE ARTIFÍCIOS

          Todo fim de ano, na época de festividades como natal e ano novo, a atração principal está nos céus quando acontece uma das reações químicas mais impressionantes na visão de crianças e adultos. Mas por que o fogos de artifícios são tão coloridos e em tantas cores diferentes?

           Por causa do fenômeno denominado salto quântico. E o que é isso?

           Salto quântico nada mais é do que um fenômeno que ocorre nos elétrons do átomo. Todos sabemos que os elétrons do átomo estão divididos em níveis. Quando doamos ao elétron mais externo do átomo (da camada de valência) um excesso de energia, ele tende a se mover para um nível energético além do seu. Essa movimentação do elétron para um nível de energia, que não é o seu, falamos que o átomo está em um estado excitado.

             Este estado excitado do átomo, não é um estado onde ele se encontra estável, então o elétron tende a retornar à seu nível energético original. Ao fazer isso, a energia que moveu ele de nível energético tem que ser liberado de alguma forma. A energia é liberada em forma de luz.

             Mas e as cores?

            Cada cor vem de um respectivo sal de elemento químico. Os mais comuns são: Sódio (amarelo), Estrôncio e Lítio (rosa/pink), Cobre (azul/azulado), Bário (verde/ verde incandescente), entre outros metais.

       

TRANSFORMAÇÕES

      Todos nós sabemos que na natureza, a matéria, objeto de estudo da química, está sujeita a transformações. Essas transformações estão dividas em dois tipos: Transformações Químicas e Transformações Físicas.

         
            TRANSFORMAÇÃO FÍSICA: Transformação física é toda e qualquer transformação que a matéria sofre onde não há mudanças na natureza das substancias envolvidas na transformação. Por exemplo:

1 - Rasgar papel

2 - Derreter gelo

3 - Dissolver um soluto em um solvente

     TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA: Transformação química é toda e qualquer transformação que a matéria sofre onde há mudanças na natureza das substâncias envolvidas na transformação. Por exemplo:

1 - Formação de ferrugem

2 - cozimento de alimentos

3 - a fotossíntese

            O nosso dia-a-dia está repleto de transformações químicas e físicas, basta nós aprendermos a enxergar o mundo de uma forma diferente para notarmos esses eventos tão fascinantes e entender que sem a existência de tais transformações não existiria nada, nem a vida.

BIBLIOGRAFIAS:

1 - Utimura, T.Y.: Linguanoto, M.: Química Fundamental, Volume Único, pg. 20, Editora FTD, São Paulo, 1998.

2 - http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php

EXPERIMENTOS LOUCOS

   O que seria dos químicos sem seus óculos de proteção e jalecos sujos de experimentos que não deram certo. Estão alguns experimentos fáceis de se fazer.

1- Relógio de Iodo

2- Camaleão Químico

3 - Pedra que pega fogo na água

   Os vídeos são do canal do Manual do Mundo. 

Canal do Youtube: https://www.youtube.com/user/iberethenorio

Pagina da web: http://www.manualdomundo.com.br/

RADIOATIVIDADE

    Quando falamos em radioatividade três nomes devem vir a mente:

Antoine Henri Becquerel, Marie e Pierre Curie e Ernest Rutherford.

   Em 1896, Becquerel estudava o efeito da luz solar no óxido de urânio (UO2). Realizando um de seus experimentos, Becquerel guardou em uma gaveta uma amostra de óxido de urânio e deixou lá por vários dias, junto de filmes fotográficos cobertos por um material opaco.

  Quando resolveu abrir se surpreendeu com o que acontecera. Os filmes fotográficos tinham escurecidos, então ele chega a conclusão que o óxido de urânio libera uma radiação invisível. Descobriu-se assim a Radioatividade.

     O termo radioatividade começou a ser usado por Marie e Pierre Curie que no decorrer de seus estudos determinaram que os átomos de urânio eram que liberavam tal radiação. Juntos também descobriram outros elementos radioativos: 

O Polônio

O Rádio

    Em 1898, temos outro grande conhecido nosso, Ernest Rutherford, que dá um enorme passo para responder a seguinte pergunta: 

"Qual a origem da radiação?" - uma vez que a existência de núcleos atômicos era desconhecida. -

     Em seus experimentos, Rutherford passa a radiação entre dois eletrodos carregados eletricamente e  descobre que na presença de um campo elétrico, a radiação se divide em três partes: partículas alfa (α), partículas beta (β) e radiações gama (γ). Ele notou que parte da radiação tendeu a fase negativa do campo elétrico, a qual ele nomeou de partículas α; outra parte da radiação tendeu a fase positiva do campo elétrico, a qual ele nomeou de partículas β: e outra parte da radiação que não foi afetada pelo campo elétrico, a qual ele nomeou de radiações γ.

   Analisando seus resultados, Rutherford concluiu que:

"Os tipos mais comuns de radiação emitidas pelos núcleos radioativos são: as partículas α (núcleos de átomos de He), as partículas β (elétrons rápidos ejetados pelos núcleos) e raios γ (radiação eletromagnética de alta energia)."

    Por estas descobertas, em 1903 o casal Curie junto a Antoine Henri Becquerel receberam o Prêmio Nobel da Física, sendo que Marie Curie foi a primeira mulher a conseguir essa condecoração. Em 1911, Marie Curie voltou a receber o Prêmio Nobel, desta vez de Química pela descoberta do Rádio e do Polônio.

Marie Curie (1867 - 1934)

Pierre Curie (1859 - 1906)

Ernest Rutherford (1871 - 1937)

Antoine Henri Becquerel (1852 - 1908)

Dados Bibliográficos:

1 - Atkins, P.; Jones,L. ; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3ª edição, pg. 735, Bookman,2006.

2 - Utimura, T. Y.: Linguanoto, M. : Química Fundamental, Volume Único, pg. 133, Editora FTD, São Paulo, 1998.

3 - http://educacao.uol.com.br/biografias/

QUÍMICA PARA FUTUROS QUÍMICOS

   

       Por menos químico que eu seja, entendo que a Química é algo tão grandioso e ao mesmo tempo pequeno, que a Química é algo tão complexo e ao mesmo tempo simples.

       Já ouvi falarem que a Química é bicho de sete cabeças, uma disciplina chata e difícil, que estão estudando porque é obrigatório. Discordo sempre que falam. 

       Pensem assim: O que é Você?

       Por mais louco que você ache que sou, lhe darei uma resposta Química. Você é Química. O seu corpo é composto de minúsculas partes chamadas moléculas. Cada molécula contém átomos, que por sua vez contém prótons, nêutrons e elétrons. Por fazermos parte deste lindo mundo curioso que é a Química, estamos sujeitos a todo e qualquer evento que perturbe a Química de nossos corpos, como o calor e a falta dele, escassez de água, poluição atmosférica, entre outros fenômenos que ajudam a degradar nossa Vida.

        Não só nós mas também todos os outros objetos que estão a nossa volta são Química. Basta saber entender como aqueles objetos fazem parte do mundo da Química e como a Química está contida naqueles objetos.

       

"Na natureza nada se cria e nada se perde. Tudo se transforma."

(Antoine Laurent de Lavoisier, 1789)